2O
6. При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 2NaOH(p) NaNO3Ag2OH2O
Химические свойства КИСЛОТ:
Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
CaO 2HCl(разб. ) CaCl2 H2O
Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO2HNO3ZnNO32H2O
Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
NaOH HCl(разб. ) NaCl H2O
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
CuOH2H2SO4CuSO42H2O
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl2(тверд. ) H2SO4(конц. ) BaSO4 2HCl
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
K3PO43HCl3KClH3PO4
Na2CO3 2HCl(разб. ) 2NaCl CO2 H2O
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:
Mg 2HCl(разб. ) MgCl2 H2
С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
Mg 2H2SO4 MgSO4 2H2O SO4
Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) :
CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O
Химические свойства солей
Определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода) :
BaCl2(тверд. ) H2SO4(конц. ) BaSO4 2HCl
NaHCO3 HCl(разб. ) Na
Страницы: << < 16 | 17 | 18 | 19 | 20 > >>