br/>В наблюдениях отметьте внешний вид и видимость частиц, способность осаждаться и способность к коагуляции.
Приготовление коллоидного раствора и изучение его свойств
В стеклянный стакан с горячей водой внести 1-2 ложечки муки (или желатина), тщательно перемешать. Пропустить через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги.
В наблюдениях отметьте внешний вид и видимость частиц, способность осаждаться и способность к коагуляции. Наблюдается ли эффект Тиндаля?
Общий вывод:
Какую массу вещества оксида кальция можно получить при термическом разложении 600г известняка, содержащего 10 примесей?
При взаимодействии 10. 8 г безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2. 24 л (н. у. ) оксида углерода(IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.
Лабораторная работа 7
Свойства кислот, щелочей и солей
Цель: провести реакции, характеризующие химические свойства кислот, солей и оснований.
Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, раствор NaOН, сульфат натрия NaSO4 соляная кислота HCl, карбонат натрия Na2CO3, хлорид бария BaCl2, сульфат меди CuSO4.
Ход работы
Теоретический материал
Химические свойства оснований:
1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый.
2. Основание кислота Соли вода Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH HCl NaCl H2O
3. Щёлочь кислотный или амфотерный оксид соли вода
2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O
4. Щёлочь соли (новое) основание (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 Na2SO4 BaSO4 2NaOH
5. Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2QCuO H
Страницы: << < 15 | 16 | 17 | 18 | 19 > >>