Лабораторная работа 8
Химические реакции
Цель: провести опыты, используя предложенные растворы, уметь записывать реакции ионного обмена, знать условия протекания необратимых реакций.
Оборудование: штатив с пробирками, H2SO4, Zn, CuCl2, NaOH, HCl, Na2CO3, фенолфталеин.
Ход работы
Теоретический материал
Диссоциация кислот
Кислотаминазываются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода(H).
Например,
HCl - H Cl-
HNO3- H NO3-
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
Н3РО4 Н Н2РО-4(первая ступень) – дигидроортофосфат ион
Н2РО-4 Н НРO2-4(вторая ступень) – гидроортофосфат ион
НРО2-4 Н PОЗ-4(третья ступень) – ортофосфат ион
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.
Диссоциация оснований
Основанияминазываются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы(OH-).
Диссоциация щелочейДиссоциация амфотерных оснований (амфолитов)
Вспомните!
Щёлочи– это основания, растворимые в воде.
Это основания щелочных и щелочноземельных металлов:
LiOH, NaОН, КОН, Rb ОН, СsОН, Fr ОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, R а(ОН)2, а также NН4ОНАмфолиты - это электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода (H) и гидроксид-ионы (OH).
Примеры уравнений диссоциации щелочей
KOH - K OH-;
NH4OH NH4 OH-
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Ba(ОН)2- Bа(ОН) OH-(первая ступень)
Ba(OH) Ba2OH-(вторая ступень)Примеры уравнений диссоциации амфолитов
Н2O Н ОН-
Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)2можно выразить уравнением:
2ОН- Zn2 2Н2
Страницы: << < 18 | 19 | 20 | 21 | 22 > >>