й кислоты:
б) Н2SO4;
с) Н2SO3;
ф) Н2S.
2) К двухосновным относится:
а) хлоридная кислота;
е) карбонатная кислота;
у) ортофосфатная кислота.
3) К трехосновным относится:
к) серная кислота;
п) нитратная кислота;
р) ортофосфатная кислота.
4) Формула силикатной кислоты:
к)HNO3;
н)H2SiO3;
о) H2SO4.
5) Кислоты реагируют с…
а) металлами, основными оксидами, щелочами;
е) неметаллами, кислотными оксидами, щелочами;
ю) металлами, кислотными оксидами, солями.
6) При взаимодействии кислоты со щелочью получается:
е) кислотный оксид и вода;
ю) основный оксид и вода;
я) соль и вода.
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Единица измеренияМасса (m)Кол-во вещества (n)Молярная масса (М)Объём (V)Молярный объём (Vm)Число частиц (N)
Наиболее часто применя-емая при изучении химиигмольг/мольлл/моль6 1023
В 1000 раз большаякгкмолькг/кмольм3м3 /кмоль6 1026
В 1000 раз меньшаямгммольмг/ммольмлмл/ммоль6 1020
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Алгоритм 1. Вычисление количества и массы вещества
по известной массе другого вещества, участвующего в реакции
Пример. Вычислите массу и количество сульфида железа, образовавшегося в результате взаимодействия серы массой 16 г с двухвалентным железом.
Последовательность выполнения действий
1. С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдём молярные массы веществ, о которых идёт речь в условии.
2. Найдём количество вещества серы по условию задачи.
3. Составим уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – стехиометрические соотношения по уравнению реакции
4. Вычислим количество вещества сульфида железа. Для этого составим пропорцию.
5. Найдём массу су
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 > >>