еплоты (реакции экзотермические и эндотермические);
3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные);
4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
:: составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
:: прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции; :: составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности ("цепочке") превращений неорганических веществ различных классов;
:: выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
:: приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
:: определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
:: проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов
:: определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
:: составлять формулы веществ по их названиям;
:: определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
:: составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
:: называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;
:: называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
:: приводить прим
Страницы: << < 101 | 102 | 103 | 104 | 105 > >>