Подготовила учитель химии
МОУ "Школа 112 г. Донецка"
Скотаренко Н. А.
Тема урока. Плотность и относительная плотность газов.
Цели:
раскрыть суть понятия "относительная плотность газов", научить производить расчёты относительной плотности газов, показать практическое значение этих расчётов;
развивать умения выполнять познавательные и практические задания, готовность к решению задач, в том числе и творческих;
воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания.
Тип урока: комбинированный.
Формы работы: рассказ, работа в группах.
Оборудование: периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева,
карточки с заданиями, бланки оценивания работы на уроке.
Ход урока
I. Организация класса.
II. Проверка домашнего задания, актуализация опорных знаний.
На предыдущем уроке мы познакомились с законом Авогадро и молярным объёмом газов, научились решать задачи по этой теме.
Закон Авогадро? ( в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул ; 1811г, итальянский учёный Амедео Авогадро).
1 следствие из закона Авогадро?
1 следствие:
(Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л)
(Vm 22,4 л/моль).
3) Задачи (по группам).
1. Вычислите массу кислорода, взятого объемом 200 л. (285,7 г)
2. Вычислите число молекул сероводорода, если его объем равен 112 л. (30,1 1023)
3. Масса газа объемом 4,48 л составляет 8,8 г. Определите молярную массу этого газа. (44г/моль)
Существуют понятия масса и относительная атомная масса, чем они отличаются?
Ar и mатома ; Mr и mмолекулы ???(относительные массы равны отношени
Страницы: 1 | 2 | 3 > >>