ю фактической массы к 1/12 m (6С))
- Вспомните из курса физики, что такое плотность вещества?
(физическая величина, характеризующая физические свойства вещества и равная отношению массы тела к его объёму, показывает массу единицы объёма вещества )
(г/см3; кг/м3)
- Как можно определить плотность газа при нормальных условиях?
ρ1 / ρ2 - ? (относительная плотность)
Цель нашего сегодняшнего урока познакомиться с понятием "относительная плотность газов", научиться производить расчёты относительной плотности газов, убедиться, что эти знания необходимы в нашей повседневной жизни и могут помочь сохранить жизнь и здоровье человеку.
III. Изучение нового материала.
ρ1 / ρ2 М1 / Vm : М2 / Vm
ρ1 / ρ2 М1 / М2
2 следствие из закона Авогадро:
Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс.
M1 m1
D -
M2 m2
Это отношение называется относительной плотностью D одного газа по другому.
D - показывает во сколько раз один газ легче или тяжелее другого и является безразмерной величиной.
Например:
DНе (О2) М(О2) / М(Не) 32г/моль / 4г/моль 8 1 , значит азот тяжелее гелия
D О2 (N2) М(N2) / М(О2) 28г/моль / 32г/моль 0,875 1, значит азот легче кислорода
Расчеты с использованием относительной плотности газов
Задача 1. Определите относительную плотность азота по гелию.
DНе (N2) М(N2) / М(Не) 28 / 4 7 1, значит азот тяжелее гелия в 7 раз
Задача 2.
Относительная плотность газа по воздуху равна 2. Чему равна молярная масса этого газа?
Dвоздуха (Х) М(Х) / М(воздуха) М(Х) / 29; значит
М(Х) Dвоздуха (Х) 29 2 29 58 г/моль
IV. Формирование умений и навы
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>