изотопов, определите, сколько изотопов у этого элемента присутствует в образце?
(iii) Какова масса изотопа с наибольшим относительным содержанием?
(iv) Рассчитайте величину относительной атомной массы элемента, используя данные графика.
(v) Назовите элемент 2 группы.
Задание 4.
Если относительная атомная масса меди составляет 63,54, а в природе встречается два изотопа меди: 63Cu и 65Cu, то предложите способ как вычислить процентное соотношение изотопов меди в природе.
Решение:
1-й изотоп 63Cu
2-й изотоп 65 Cu
Пусть доля 63Cu x, а 65 Cu y(100-х).
Относительная атомная масса меди ( Ar) (x / 100 63) (y / 100 65) 63,54
63,54 0,63x 0,65y . . . . . . . . . . . . . (2)
из уравнения (1); y 100 - x
заменить y в уравнении (2) выше 63,54 0,63x 0,65 (100 - x)
63,54 0,63x 65 - 0,65x
1,46 0,02x
x 0,73 ( 73)
напомнить; y 100 - x
y 100 - 73
y 27
Приложение 5.
Домашнее задание:
1. В природных соединениях рубидий представлен двумя изотопами: 85Rb и 87Rb; в соотношении 77 и 23 соответственно. Вычислите среднюю относительную атомную массу рубидия.
Ответ запишите с точностью до второго знака после запятой.
2. Элемент углерод имеет три изотопа: углерод-12, углерод-13 и углерод-14.
Заполните таблицу, чтобы показать количество протонов и нейтронов в каждом изотопе углерод.
Изотоп углерода
Массовое число
Количество протонов
Количество нейтронов
12С
12
6
6
13С
13
14С
14
(i) Укажите, что значит термин "относительная атомная масса", Ar.
(ii) Образец углерода содержал 98,90 углерода-12 (12С) и 1,10 углерода-13 ( 13С).
Исп
Страницы: << < 5 | 6 | 7 | 8 > >>