ервых 20 элементов
24Mg
14 нейтронов
12 протонов
26 Mg
Натрий
11 протонов
11 электронов
23 нуклона
Водород
1Н
2Н
1 протон
Хлор
35Cl
37Cl
17 электронов
Приложение 4.
Работа в группах.
Критерии оценивания
Объясняет дробное значение атомной массы химических элементов и рассчитывает относительную атомную массу для заданного элемента.
Составляет формулы бинарных химических соединений, используя названия элементов и их атомные соотношения в соединениях.
Вычисляет относительную молекулярную массу химического соединения.
Задание 1.
Вариант 1.
Природный хлор имеет два природных изотопа:
a. хлор-35 (77,350,7735)
b. хлор-37 (22,650,2265). Рассчитайте относительную атомную массу хлора.
Решение:
Аr (Cl) (0. 7735 35) (0. 2265 37) 27. 0725 8. 3805 35. 453
Вариант 2.
Неон имеет три изотопа. Их процентное соотношение составляет 90,92 - 20Ne, 0,26 - 21Ne и 8,82 - 22Ne. Рассчитайте относительную атомную массу неона.
Решение:
Задание 2.
В природе встречается два изотопа лития 6Li и 7Li. Сравните табличное значение величины относительной атомной массы лития с массовыми числами изотопов и установите какой из изотопов 6Li или 7Li представлен в природе в большем процентом содержании. Объясните свой ответ.
Задание 3.
На приведенной ниже диаграмме представлено природное соотношение изотопов элемента 2 группы периодической таблицы. Каждый пик в диаграмме представляет собой изотоп этого элемента.
Изучите диаграмму и ответьте на вопросы ниже:
(i) Что означает термин изотоп?
(ii) На основании вышеприведенного соотношения массовых значений
Страницы: << < 4 | 5 | 6 | 7 | 8 > >>