11: Опыт 1: Чтобы ответить на этот вопрос учитель делает опыт: в пробирку наливает концентрированную серную кислоту и насыпает медные стружки, нагревает пробирку. Наблюдаем выделение сернистого газа по запаху, делаем вывод: что серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Записываем уравнение реакции и расставляем коэффициенты методом электронного баланса:
Cu H2SO4 -- CuSO4 SO2 H2O
Cu0 - 2е -- Cu2 - восстановитель
S6 2е -- S4 - окислитель
Делаем вывод, концентрированная серная кислота является сильным окислителем, именно поэтому водород никогда не выделяется при взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой.
Слайд 12-14: Опыт 2: Учитель выполняет следующий опыт: к сахарной пудре приливает концентрированную серную кислоту, перемешивает всю массу. Наблюдаем, что сахар чернеет (обугливается), а получившийся уголь частично окисляется в оксид углерода (IV). Выделяющиеся газообразные продукты вспучивают всю массу, которая выходит из стакана.
Запись в тетради: обугливание органических веществ:
сахар H2SO4конц -- обугливание
Делаем вывод, концентрированная серная кислота способна отщеплять от органических веществ водород и кислород в виде воды обугливая органические вещества. Вследствие чего углерод выделяется в виде угля.
Слайд 15: Опыт 3: Взаимодействие с водой
Учитель записывает уравнение реакции:
H2SO4 nH2O -- H2SO4 nH2O Q
Итак, из уравнения видно, что при растворении кислоты в воде образуются гидраты и выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную серную кислоту с водой следует с особой осторожностью. Чтобы избежать разбрызгивания разогретого поверхностного слоя раствора, надо вливать серную кислоту (как более тяжёлую)
Страницы: << < 6 | 7 | 8 | 9 | 10 > >>