вором кислоты положите 3-4 гранулы цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
H2SO4 Zn -- ZnSO4 H2
2H SO42- Zn -- Zn2 SO4 2 H2
2H Zn0 -- Zn2 H2
Слайд 8: Опыт 4: Взаимодействие с основаниями
кислота основание соль вода.
К раствору NaOH (в присутствии индикатора фенолфталеина) прилить по каплям раствор H2SO4. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
H2SO4 2 NaOH -- Na2SO4 2H2O
2H SO42- 2 Na 2OH- -- 2Na SO4 2- 2H2O
2H 2OH- -- 2H2O
Слайд 9: Опыт 5: Взаимодействие серной кислоты с оксидами металлов
кислота основный оксид соль вода.
В пробирку с раствором серной кислоты добавить порошок оксида меди (II) CuO, затем пробирку нагреть. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
CuO H2SO4 -- CuSO4 H2O
CuO 2H SO4 2- -- Cu2 SO42- H2O
CuO 2H -- Cu2 H2О
Слайд 10: Опыт 6 : взаимодействие серной кислоты с солями
кислота соль кислота соль.
К раствору серной кислоты прилить раствор хлорида бария BaCl2. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
H2SO4 Ba Cl2 -- BaSO4 2HCl
2H SO42- Ba22 Cl- -- BaSO4 2H 2Cl-
Ba2 SO42- -- BaSO4
Эта реакция является качественной на серную кислоту и её соли.
Делаем вывод, что разбавленная серная кислота вступает в те же химические реакции, что и другие кислоты, то есть, для неё характерны такие же свойства как для других кислот. Общие химические свойства H2SO4 определяются ионом H.
Проблемная задача -3 Повлияет ли на свойства кислоты концентрация?
Решение проблемной задачи -3
Слайд
Страницы: << < 5 | 6 | 7 | 8 | 9 > >>