O4)2- H2O
1
о-е, в-ль
Итак, среда существенно влияет на изменение степени окисления элементов в ходе ОВР.
кислота
Mn2
KMnO4
вода
MnO2
О-ль
(MnO4)2-
4 этап. Обобщающий контроль по теме ОВР.
Обучающимся предлагается на выбор решить
3 задачи части А,
за задание части А задание части В
1 задание части С
Итого: 3 балла.
Часть А. Вопрос А24.
1. Укажите соединение, где марганец проявляет нечётную степень окисления.
А) MnF2 б) K2MnO4 в) Mn2O7 г) Mn3(PO4)2
2. Окислительно-восстановительной является реакция
А) CH4 2O2 CO2 2H2O
Б) CaO CO2 CaCO3
В) HCl NaOH NaCl H2O
Г) NH3 HCl NH4Cl
3. Указано изменение степеней окисления фосфора в реакциях. Укажите процесс оксиления.
А) p5 p3 б) p-3 p5 в) p5 p0 г) p0 p-3
Часть А (вопрос А24) часть В (вопрос В2).
1. Железо не окисляется в реакции
А) 2FCl2 Cl2 2FeCl3
Б) FeCl2 2NaOH Fe(OH)2 2NaCl
В) 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2
Г) Fe 2HCl FeCl2 H2
2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменениям степени окисления восстановителя.
Схема реакции
Изменение с. о. восстановителя
А
FeCl3 HJ FeCl2 J2 HCl
1
Fe3 Fe2
Б
FeCl2 Cl2 FeCl3
2
2J- J20
В
KClO4 KCl O2
3
2O-2 O20
Г
FeO4 HJ FeJ2 J2 H2O
4
Fe2 Fe3
5
Cl7 Cl-
6
Cl20 2Cl-
А
Б
В
Г
Часть С.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 KJ H2SO4 J2 NO . . . . . . . .
5 этап. Подведение итогов.
Страницы: << < 1 | 2 | 3