ные положения.
2 этап. Актуализация опорных знаний (7 минут).
Фронтальный опрос:
1. Что такое ОВР?
2. Как по уравнению определить ОВР?
3. Что такое степень окисления элемента?
4. Что такое окислитель, восстановитель, окисление, восстановление?
5. Какие существуют методы анализа ОВР?
6. Проанализируем методом полуреакций растворение золота (царь металлов) в царской водке. Почемув ней смешаны HNO3 и НСl в пропорции 1:3?
5 2
Au3HClHNO3 AuCl3NO2H2O
Вос-ль ок-ль
Au0 - 3ê Au3
1
Окисление, восстановитель
(N5O3)- 3ê 4H N2 2H2O
1
Восстановление, окислитель
3 этап. Объяснение нового материала.
На протекание ОВР оказывает влияние реакция среды в растворе, чтобы это почувствовать, рассмотрим поведение одного и того же окислителя (KMnO4) в разных средах.
Проводим л/о, выявляем признаки реакций, записываем уравнения, расставляем коэффициенты методом полуреакций.
А
10ê 2
2KMnO4 5Na2SO3 H2SO4 2MnSO4 5Na2SO4 K2SO4
Ок-ль в-ль среда бесцв.
розовый
(Mn7O4) 5ê 8H Mn24H2O
2
в-е, о-ль
(S4O3)2- - 2ê H2O (S6O4)2- 2H
5
о-е, в-ль
2(Mn7O4)- 16H 5(SO3)2- 5H2O 2Mn2 8H2O 5(S6O4)2- 1H
2(Mn7O4)- 6H 5(S4O3)2- 2Mn2 3H2O 5(S6O4)2-
6ê
Б
KMnO4 Na2SO3 2H2O 2MnO2 3Na2SO4 2KOH
розовый бурый
(MnO4)- 3ê 2H2O MnO2 4OH-
2
в-е, о-ль
(SO3)2- 2ê H2O (SO4)2- 2H
3
о-е, в-ль
2(MnO4)- 3(SO3)2- 7H2O 2MnO2 3(SO4)2- 6H2O 2OH-
2(MnO4)- 3(SO3)2- H2O 2MnO2 3(SO4)2- 2OH-
В
KMnO4 Na2SO3 2KOH 2K2MnO4 Na2SO4 H2O
Розовый зол.
(Mn7O4)- 1ê (Mn6O4)2-
2
в-е, о-ль
(SO3)2- - 2ê 2OH- (S
Страницы: << < 1 | 2 | 3 > >>