r/>метод полуреакций:
SO32- 2OH- - 2ē SO42- H2O
1
MnO41- ē MnO42-
2
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
SO32- 2OH- 2MnO4- SO42- H2O 2MnO42-
(Фиолетовый раствор KMnO4 превращается в зеленоватый раствор K2MnO4)
Таким образом,
Реакции с дихроматом калия в качестве окислителя
Степень окисления хрома понижается с 6 до 3. Наблюдается изменение окраски реакционной массы с желто-оранжевого цвета до зеленого или фиолетового.
1)K2Cr26O7 3H2S-2 4H2SO4 K2SO4 Cr23(SO4)3 3S0 7H2O
электронный баланс:
2Cr6 6ē 2Cr3
1
S-2 - 2ē S0
3
метод полуреакций:
Cr2O72- 14H 6ē 2Cr3 7H2O
1
H2S0 - 2ē S0 2H
3
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Cr2O72- 8H 3H2S 2Cr3 7H2O 3S0
2) K2Cr26O7 6Fe2SO4 7H2SO4 3Fe23(SO4)3 K2SO4 Cr23(SO4)3 7H2O
электронный баланс:
2Cr6 6ē 2Cr3
1
Fe2 - ē Fe3
6
метод полуреакций:
Cr2O72- 14H 6ē 2Cr3 7H2O
1
Fe2 - ē Fe3
6
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
6Fe2 Cr2O72- 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O
3) K2Cr26O7 14HCl-1 3Cl20 2KCl 2Cr3Cl3 7H2O
электронный баланс:
2Cr6 6ē 2Cr3
1
2Cl-1 - 2ē Cl20
3
метод полуреакций:
Cr2O72- 14H 6ē 2Cr3 7H2O
1
2Cl1- - 2ē Cl20
3
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Cr2O72- 6Cl- 14H 2Cr3 3Cl20 7H2O
Окислительные свойства азотной кислоты
Окислителем в молекуле азотной кислоты является N5, который в зависимости от концентрации HNO3 и силы восстановителя (например, активности металла) принимает от 1 до 8 электронов, об
Страницы: << < 7 | 8 | 9 | 10 | 11 > >>