N2º
электронный баланс:
P0 - 5ē P5
3
N5 3ē N2
5
метод полуреакций:
P0 4H2O - 5ē PO43- 8H
3
NO3- 4H 3ē NO 2H2O
5
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
3P0 12H2O 5NO3- 20H 3PO43- 24H 5NO 10H2O
или 3P0 2H2O 5NO3- 3PO43- 4H 5NO
Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях
1. Обычно пероксид водорода используют как окислитель:
H2O2 2HI-1 I20 2H2O
электронный баланс:
2I- - 2ē I20
1
O2-2 2ē 2O-2
1
метод полуреакций:
2I- - 2ē I20
1
H2O2 2H 2ē 2H2O
1
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
2I- H2O2 2H I2 2H2O
При действии сильных окислителей пероксид водорода может окисляться, образуя кислород и воду.
5H2O2 2KMn7O4 3H2SO4 5O20 K2SO4 2Mn2SO4 8H2O
электронный баланс:
O2-2 - 2ē O20
5
Mn7 5ē Mn2
2
метод полуреакций:
MnO4- 8H 5ē Mn2 4H2O
2
H2O2 - 2ē O2 2H
5
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
2MnO4- 5H2O2 16H 2Mn2 8H2O 5O2 10H
или 2MnO4- 5H2O2 6H 2Mn2 8H2O 5O2
Вывод: Мы познакомились с особенностями протекания окислительно-восстановительных реакций в различных средах.
Вспомнили, как расставлять коэффициенты методом электронного и электронно-ионного баланса.
Повторение и обобщение завершается небольшой самостоятельной работой.
(Задания решаем в виде тестов, похожих на задания в ЕГЭ)
III. Закрепление изученного материала.
Вариант 1
1. Какой из неметаллов является сильным окислителем?
1. фтор
2. сера
3. озон
4. кремний
2. Степень
Страницы: << < 9 | 10 | 11 | 12 | 13 > >>