10Cl- 2MnO41- 16H 5Cl20 2Mn2 8H2O
(для уравнивания ионной полуреакции используют H, OH- или воду)
Самостоятельно предлагаем записать уравнение окислительно-восстановительных реакций:
9. Типичные реакции окисления-восстановления Реакции с участием перманганата калия в качестве окислителя (слайд):
При взаимодействии перманганата калия с восстановителем образуются различные продукты восстановления в зависимости от pH среды.
Реакции в кислой среде.
5K2S4O3 2KMn7O4 3H2SO4 6K2S6O4 2Mn2SO4 3H2O
электронный баланс
Mn7 5ē Mn2
2
S4 - 2ē S6
5
метод полуреакций
MnO4- 8H 5ē Mn2 4H2O
2
SO32- H2O - 2ē SO42- 2H
5
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
2MnO4- 16H 5SO32- 5H2O 2Mn2 8H2O 5SO42- 10H
или 2MnO4- 6H 5SO32- 2Mn2 3H2O 5SO42-
(Фиолетовый раствор KMnO4 обесцвечивается при добавлении раствора K2SO3. )
Остальные примеры предлагаем разобрать самостоятельно и проверить на слайдах.
Реакции в нейтральной среде
3K2S4O3 2KMn7O4 H2O 3K2S6O4 2Mn4O2 2KOH
электронный баланс
S4 - 2ē S6
3
Mn7 3ē Mn4
2
метод полуреакций:
MnO41- 2H2O 3ē MnO2 4OH-
2
SO32- 2OH- - 2ē SO42- H2O
3
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
2MnO4- 4H2O 3SO32- 6OH- 2MnO2 8OH- 3SO42- 3H2O
или 2MnO4- H2O 3SO32- 2MnO2 2OH- 3SO42-
(Фиолетовый раствор KMnO4 после окончания реакции обесцвечивается и наблюдается выпадение бурого осадка).
Реакции в щелочной среде.
K2S4O3 2KMn7O4 2KOH K2S6O4 2K2Mn6O4 H2O
электронный баланс
S4 - 2ē S6
1
Mn7 1ē Mn6
2
Страницы: << < 6 | 7 | 8 | 9 | 10 > >>