можно на основе закона Гесса вычислить тепловой эффект его образования в другом агрегатном состоянии:
Нf1 НfТ Hвозг Нfж Hисх, (25)
Нfж НfТ Hпл, Hвозг Hпл Hисп,
где: Hпл, Hисп, Hвозг - теплоты плавления, испарения и возгонки одного моля химического вещества.
Тепловые эффекты химических реакций с участием органических соединений вычисляют по теплотам сгорания.
"Теплота сгорания - тепловой эффект при постоянном давлении реакции окисления кислородом одного моля химического вещества с образованием продуктов сгорания" 1.
Теплоты сгорания пересчитывают к стандартным условиям (при 298 К и 0,1013 Мпа)
C6H5NH2 (ж) 7 (3/4) O2 (г) 6CO2 3 (1/2) N2, H - 3396 кДж/моль
Вычисление тепловых эффектов реакций по теплотам сгорания производится на основании правила, являющегося следствием закона Гесса: "тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции".
Н νисхfHисх-νпрfHпр, (26)
где: Н - тепловой эффект реакции при стандартных условиях; νисхfHисх - сумма теплот сгорания исходных веществ; νпрfHпр - сумма теплот сгорания продуктов реакции.
6. Теплоемкость.
Связь теплоемкости с термодинамическими функциями
При термохимических и термодинамических расчетах используются теплоемкости газообразных, твердых и жидких тел.
"Теплоемкость - это количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 1К".
"Удельная теплоемкость - количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 1К".
"Молярная теплоемкость - количество теплоты, необходимое для нагревания одного моля вещества на 1К" 1.
При физико-химических и термодинамическ
Страницы: << < 5 | 6 | 7 | 8 | 9 > >>