изации, растворения".
"Тепловой эффект химической реакции - количество теплоты, которое выделяется или поглощается при необратимом протекании реакции, когда единственной работой является только работа расширения" 1.
Qv U; Qp H. (21)
Тепловой эффект эндотермической реакции, т. е. протекающей с поглощением теплоты, будет положительным; тепловой эффект экзотермической реакции, т. е. протекающей с выделением теплоты, отрицательным.
Из уравнения (18) для процесса, протекающего при постоянном давлении.
Н U pV. (22)
Для химической реакции из уравнения (22) и (14) получается
Н U nRT, (23)
где: n - число молей газообразных веществ в результате протекания химической реакции. Из уравнения (23) можно вычислить тепловой эффект реакции Н, если известен тепловой эффект U.
При написании термохимических уравнений химических реакций указывают агрегатные состояния реагентов, продуктов реакций и тепловой эффект реакции. Например,
PCl5(ж) H2O(г) POCl3(ж) 2HCl(г), H - 111,4 кДж
где: т - твердое вещество; г - газообразное вещество; ж - жидкость.
Приемы использования первого начала термодинамики (закон Гесса) на примере окисления железа при расчете тепловых эффектов реакций.
2Fe(т) 3/2 O2(г) Fe2O3(т), Н1 - 821 кДж (1)
Эта же реакция может осуществляться другим путем с образованием промежуточного продукта - оксида железа (II):
2Fe(т) O2(г) 2FeO(т), Н2 - 527 кДж (2)
2FeO(т) (1/2) O2(г) Fe2O3(т), Н3 - 294 кДж (3)
При помощи закона Гесса можно определить тепловой эффект одной из этих реакций, если известны тепловые эффекты двух других реакций. Для этого используются два приема.
1. Алгебраическое сложение термохимических уравнений. После алгебраического суммирования уравн
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 | 7 > >>