ений реакций (2) и (3) и сокращения одинаковых слагаемых получается
2Fe(т) 3/2 O2(г) Fe2O3(т), Н2 Н3 (4)
Следовательно, термохимическое уравнение (4) совпадает с (1). Отсюда соответственно с законом Гесса получается
Н2 Н3 Н1.
Действительно,
Н2 Н3 - 527 (-294) - 821 кДж,
что совпадает со значением Н1 - 821 кДж.
2. Составление термохимических схем (рис. 2):
Рис. 2. Термохимическая схема
5. Термохимия
Термохимия позволяет вычислять тепловые эффекты процессов, для которых отсутствуют экспериментальные данные.
"Теплота образования - это тепловой эффект при образовании из простых веществ одного моля соединения. При этом теплота образования простых веществ принимается равной нулю" 1.
Стандартные теплоты образования вычисляются при условиях: 298 К (25ºС) и 0,1013 Мпа (1 атм). Простые вещества рассматриваются в том агрегатном состоянии и в той модификации, в каких они более устойчивы при стандартных условиях.
Ca(т) C(графит) 1,5 O2(г) CaCO3(т), fHº - 1206 кДж
При этом пользуются правилом, которое вытекает из закона Гесса: "тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ". В математической форме данное правило записывается:
Н νпрfHпр- νисхfHисх, (24)
где: Н - тепловой эффект реакции; νпрfHпр - сумма теплот образования продуктов реакции; νисхfHисх - сумма теплот образования исходных веществ; νпр и νисх - стехиометрические коэффициенты продуктов реакции и исходных веществ.
Если известен тепловой эффект реакции Н, то тепловой эффект U вычисляется по уравнению (23).
Зная тепловой эффект образования химического вещества в одном агрегатном состоянии,
Страницы: << < 4 | 5 | 6 | 7 | 8 > >>