ическом (2), адиабатическом (3) и изохорном (4) процессах.
5. Изобарно-изотермический процесс при р const и Т const. Если число молей n в смеси газов изменяется в результате химической реакции, например
2SO2 O2 2SO3
При р const и Т const из уравнения (6) получается
pV nRT,
отсюда
W nRT, (14)
где: n - приращение числа молей газов в результате реакции.
4. Применение первого начала термодинамики к процессам в любых системах. Закон Гесса
Применение первого начала термодинамики на примере работы расширения.
dQ dU pdV (15)
Два процесса: изохорный и изобарный. При изохорном процессе V const, dV 0 и интегрирование уравнения (15) дает уравнение
QV U2 - U1 U (16)
Таким образом, теплота изохорного процесса равна приращению внутренней энергии системы.
При изобарном процессе p const интегрирование уравнения (15) и преобразование дают
Qp (U2 pV2) - (U1 pV1) (17)
В химической термодинамике имеет значение термодинамическая функция - энтальпия Н, которая связана с внутренней энергией
Н U pV. (18)
Энтальпия, так же как и внутренняя энергия, является функцией состояния (так как pV - функция состояния).
Qp Н2 - Н1 Н (19)
Таким образом, теплота изобарного процесса равна приращению энтальпии системы. Для бесконечно малого изменения теплоты в изохорном и изобарном процессах
dQV dU; dQp dH. (20)
"Закон Гесса - следствие первого начала термодинамики и составляет теоретическую основу термохимии".
"Термохимия - это раздел химической термодинамики, в котором рассматривается применение первого начала для вычисления тепловых эффектов различных физико-химических процессов: химических реакций, фазовых переходов, процессов кристалл
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 | 6 > >>