.
Видео - Эксперимент: "Фонтан"
Назвать причину такой хорошей растворимости. ( Образование водородной связи между молекулами аммиака и воды).
NH3H2ONH3H2ONH;4OH-.
Учитель демонстрирует классу аммиачную воду.
Учитель напоминает классу как правильно обращаться с растворами с резким запахом.
Далее учитель нагревает окрашенный фенолфталеином раствор аммиака.
Учащиеся отмечают, что раствор обесцвечивается.
Почему это происходит? Делают вывод: исходя из уравнения реакции (равновесие реакции смещается влево) водный раствор стал нейтральным, а не щелочным.
Отсюда вывод: водный раствор аммиака легко разлагается, он является слабой щелочью и может проявлять характерные свойства этого класса соединений.
Рассмотрим подробнее ион аммония NH4. Этот катион образован неметаллами, а играет роль металла. Ион аммония. как и ионы металлов, образует свои соли.
Видео - Эксперимент: "Взаимодействие аммиака с хлороводородом (дым без огня)"
NH3 HCl NH4Cl хлорид аммония
Задание учащимся : опровергните пословицу "Не бывает дыма без огня".
Анимация: "Донорно-акцепторнорный механизм"
Вводится понятие донора (N) и акцептора (H ),следует отметить равноценность всех 4 ковалентных полярных связей в ионе аммония. Нужно обратить внимание учащихся на валентности атома азота (IV) и на его степень окисления (-3),
Восстановительные свойства аммиака.
-окисление аммиака без катализатора
4NH3 3O2 -- 2N2 6H20
Учащиеся рассматривают данную реакцию с точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах.
-окисление аммиака в присутствии катализатора.
4NH3 5O2 -- 4NO 6H2O
Учащиеся рассматривают данную реакцию с то
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 | 6 > >>