чки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах.
-разложение аммиака при нагревании
2NH3 N2 3H2
Учащиеся рассматривают данную реакцию
с точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах.
4. Получение аммиака и применение учащиеся рассматривают самостоятельно, пользуясь учебником, с. 85-86.
Выписывают уравнения реакций получения аммиака в промышленности и лаборатории, условия протекания данных реакций. Рассматривают применение аммиака по рис. 21, с. 86.
5. Этап первичной проверки понимания изученного материала
Из предложенных ответов выберите один вариант, который считаете правильным.
Молекула аммиака содержит общих электронных пар:
а) одну;б) две;
в) три;г) пять.
Раствор аммиака в воде окрашивает фенолфталеин в такой цвет:
а) желтый;б) синий;
в) красный;г) малиновый.
Валентность азота в молекуле аммиака:
а) V;б) III;
в) II;г) IV.
Нашатырный спирт -- это:
а) раствор аммиака в воде;
б) раствор аммиака в спирте; в) хлорид аммония;
г) медицинский спирт.
Какое вещество является восстановителем в реакции
NH3 O2 N2 H2O?
а) Аммиак;б) кислород;
в) азот;г) вода.
Аммиак не взаимодействует: а) с серной кислотой;
б) с соляной кислотой;
в) с гидроксидом натрия; г) с водой.
Установите соответствие.
Свойства азота
Химические уравнения реакций
1. Реакции, связанные с изменением степени окисления азота
а)
б)
NH3 H2O NH4OH
2NH3 N2 3H2
в)
г)
4NH3 3O2 2N2 6H2O
NH3 HCl NH4Cl
2. Реакции, связанные
с образованием ковалентной связи по донорно- акцепторному механизму
Аммиак взаимодействует с
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 > >>