Цель: Продолжить изучать соединения серы на примере серной кислоты и ее солей. Изучить свойства серной кислоты. Уметь записывать соответствующие уравнения химических реакций. Познакомиться с солями серной кислоты. Уметь записывать качественную реакцию на определение серной кислоты и ее солей. Знать области применения серной кислоты и ее солей.
Задачи
Образовательные:
- отработать теоретические навыки, закрепить и углубить знания по теме «Сера и ее соединения». Расширить знания учащихся о соединениях серы, на примере серной кислоты и ее солей. Изучить взаимосвязь строения, свойств и применения серной кислоты и ее солей.
Развивающие:
- активизировать познавательную деятельность учащихся на всех этапах урока, способствовать развитию логического мышления, умений устанавливать взаимосвязь между строением и свойствами вещества; развивать умение самостоятельно пополнять и систематизировать свои знания, пользоваться учебником и дополнительной информацией.
Воспитательные:
- воспитывать желание активно учиться, с интересом; прививать сознательную дисциплинированность, четкость и организованность в работе; вызывать положительное отношение к учебе и интерес к предмету; дать каждому учащемуся возможность достичь успеха.
Ход урока:
Позитивный настрой учащихся (см. позитивчик для друзей)
Ориентировочно-мотивационный этап Постановка цели и мотивация учебной деятельности.
Учитель: Чем же интересна и значима данная тема урока? Давайте попробуем вместе с вами ответить на этот вопрос.
Актуализация знаний. (Повторение и обобщение знаний по теме «Сера и ее соединения»)
Задание: Назовите элемент с порядковым номером 16. Охарактеризуйте его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Запишите электронную формулу.
Вопрос. Какие свойства проявляет сера? Запишите соответствующие уравнения химических реакций. Расставьте степени окисления.
Учитель: Я вам прочитаю отрывок из стихотворения А. С. Пушкина. А вы ответьте, о каком соединении серы написано в стихотворении?
...Тогда услышал я, о, диво запах скверный
Как будто тухлое разбилось яйцо
Иль карантинный страж курил жаровней серной.
Я, нос себе, сжав, отворотил лицо.
Вопрос: Назовите это вещество. Охарактеризуйте его физические свойства.
Работа по тестам.
Изучение нового материала.
Учитель: На доске записана молекулярная формула вещества. Как называется это вещество? К какому классу неорганических соединений оно относится?
Учащиеся читают отрывок из сказки.
«Жили-были четыре подружки – кислоты: Серная, Соляная, Угольная и Сернистая.
Серная была очень хитрая: ни запаха, ни цвета не имела, старалась не выделяться из толпы подружек, а сама в то же время потихоньку поглощала влагу из Воздуха и других газов. Характер у не был жгучий. Кожу, Ткани и Древесину она при встрече тут же обугливала, а при встрече с водой начинала кипеть и брызгаться. Опасная была кислота.
Задание: Опишите физические свойства серной кислоты.
1. Жидкость тяжелая, маслянистая.
2. Бесцветная.
3. Температура кипения = 2800 С
4. При температуре 10, 4 0 С – кристаллизуется
5. Гигроскопичная
6. Хорошо растворяется в воде.
7. Вызывает ожог при попадании на открытые участки тела.
(ученики, пользуясь текстом учебника, дописывают характеристики физических свойств серной кислоты)
Учащиеся просматривают видеоролик «Растворение серной кислоты в воде»
Вопрос: Почему необходимо соблюдать правила по технике безопасности при растворении серной кислоты в воде?
Как необходимо растворять серную кислоту?
Учащиеся просматривают видеоролик «Действие серной кислоты на кожу»
Вопрос: Какое действие оказывает серная кислота на кожу человека?
Задание: Допишите инструкцию «Правила техники безопасности при работе с серной кислотой»
Инструкция
- нельзя пробовать на вкус
- избегать попадания на открытые участки тела и глаза
-------------------------------------------------------------------------
--------------------------------------------------------------------------
--------------------------------------------------------------------------
Задание: Сколько основной является серная кислота? Запишите уравнение диссоциации серной кислоты.
Задание: Закончите уравнения химических реакций.
H2SO4 + MgO =
Н2SO4 + NaOH =
H2SO4+ (FeOH)2 =
H2SO4 + ZnO =
А теперь, рассмотрим, каким образом серная кислота взаимодействует с металлами.
Учащиеся просматривают видеоролик «Взаимодействие серной кислоты с металлами»
Задание: 1)Запишите уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты с цинком и медью. Сделайте вывод - С какими металлами взаимодействует разбавленная серная кислота?
2) Каким образом концентрированная серная кислота взаимодействует с медью? Запишите уравнение химической реакции. (учащиеся с помощью учителя записывают уравнение химической реакции, учитель обращает внимание учащихся на продукты реакции).
Учащиеся просматривают видеоролик «Качественная реакция на сульфат-ион» (определяют, что является реактивом на определение серной кислоты и сульфат-иона, самостоятельно записывают соответствующее уравнение химической реакции)
Вопрос: Как называются соли серной кислоты?
Задание: Прочитайте текст учебника «Соли серной кислоты». Назовите самые распространенные соли серной кислоты и укажите области их применения. Заполните таблицу.
Название соли
Формула соли
Области применения
Учитель указывает на то, что серная кислота может образовывать не только сульфаты, но так же и кислые соли – гидросульфаты, приводит примеры.
Учитель: А сейчас, ребята, вам необходимо узнать, где же находит применение серная кислота исходя из ее свойств. Для этого рассмотрите рисунок в учебнике и прочитайте текст «Применение серной кислоты». Ответьте на вопрос - в каких областях применяется серная кислота исходя из ее свойств?
Учитель: Ребята, сделайте вывод по данному уроку. Что нового вы узнали?
(учащиеся делают вывод по уроку)
Рефлексия:
Закончить предложение (только одно, любое)
1. На уроке самым интересным было ...
2. На этом уроке я научился (научилась) ...
3. Я считаю полезным ...
4. Самым скучным было ...
5. Теперь бы я хотел (а) узнать о ...
6. Я ухожу с урока с настроением ...
Домашнее задание: Прочитать параграф 16 с. 74 – 78.