группа
Ca -- СаО -- Са (ОН)2
Ca S
2 группа
Cu--CuO--CuCl2--Cu(OH)2
3 группа
Рb -- PbO -- PbCl2 -- Pb(OH)2
4 группа
Р -- P2O5 -- H3PO4 -- Ca3(PO4)2
Затем ребята сверяют свои ответы с правильными, т. е. производится самопроверка знаний.
Ученики должны записать следующие уравнения реакции.
1 группа:
1). 2Ca O2 -- 2CaO;
2). CaO H2O -- Ca(OH)2;
3). Ca(OH)2 2HCl -- CaCl2 2H2O;
2 группа:
1). 2Cu O2 -- 2CuO;
2). CuO 2HCl -- CuCl2 H2O;
3). CuCl2 2NaOH -- Cu(OH)2 2NsCl;
3 группа:
1). 2Pb O2 -- 2PbO;
2). PbO 2HCl -- PbCl2 H2O;
3). PbCl2 2NaOH -- Pb(OH)2 2NaCl;
4 группа:
1). 4P O2 -- 2P2O5;
2). P2O5 2HCl -- 2H3PO4;
3). 2H3PO4 3Ca(OH)2 -- Ca3(PO4)2 3H2O; или
2H3PO4 3Ca -- Ca3(PO4)2 3H2;
IV. ОПЫТНО-ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ РАБОТА.
Показ видеофрагмента опыта "Действие индикаторов на щелочную среду". (Слайд 14). Затем на доске появляется таблица "Изменение окраски индикаторов в различных средах". (Слайд 15). Опираясь на эту таблицу, учащиеся выполняют опыты по группам.
1 группа "Оксиды". Карточка 1.
Задание. Даны три пробирки(склянки) под номерами с бесцветными жидкостями. В одной из них содержится щелочь(растворимое основание), в другой - раствор кислоты, а в третьей - вода. Разделите выданную вам универсальную индикаторную бумагу на три равные части, опустите в каждую пробирку(склянку) и по изменению цвета индикатора определите, какие вещества находятся в каждой пробирке.
Результаты наблюдений оформите в таблицу.
пробирки
Цвет индикатора
Название вещества
1
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>