металлы в закрытом сосуде, взвешивая его до и после реакции. При этом масса вещества оставалась неизменной.
Вывод: записываем в тетрадь формулировку ЗСМВ. (через 41 год подтвердил Лавуазье. )
Сущность закона с точки зрения АМУ: в результате хим. реакции атомы не исчезают и не возникают из неоткуда, а переходят из одного вещества в другое.
Давайте вернёмся к нашей записи реакции горения магния. Можем ли мы остановиться на таком её варианте? Нет , так как по закону сохранения масс атомы никуда не исчезают и не возникают из ниоткуда.
Поэтому мы должны уравнять это уравнение, чтобы получилось одиноковое количество атомов или же одинаковое количество атомных масс:
Mg O2 MgO
Итак, действие, позволяющее уравнять число атомов в уравнении, называется расстановкой коэффициентов.
коэффициент - это число, показывающее число молекул вещества.
Чтобы правильно расставлять коэффициенты надо:
В левой части уравнения записать исходные вещества, в правой продукты реакции (молекулы газов водорода, хлора, кислорода, азота состоят из двух атомов)
Определить число атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы реакции
Mg O2 MgO
Mg -1 атом Mg – 1 атом
O- 2 атома O - 1 атом
Среди элементов с разным числом до и после реакции выбрать тот, чисто атомов которого больше
O- 2 атома слева O - 1 атом справа
Найти наименьшее общее кратное (НОК) – числа атомов этого элемента в левой части уравнения и числа атомов этого элемента в правой части уравнения НОК 2
Разделить НОК на число атомов этого элемента
Необходимо подсчитать число атомов других элементов в левой и правой частях уравнений с помощью коэффициентов уравнять их, т. е. число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковы
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>