Углерод

».
Слайды презентации 10 – 16.
3. Опыт с активированным углем,
4. Физминутка: работа с противогазом.
5. Химические свойства углерода.
6. Работа с учебником стр. 168 – 169.
(ют при высоких температурах (от 600 - 1700 градусов по Цельсию). Восстановительные свойства проявляет только к очень электроотрицательным элементам.
C S CS2
SnO2 C Sn CO
C Fe2O3 Fe CO
C Si SiC
C O2 CO2
Учитель:Углерод образует два оксида, где проявляет разные степени окисления.
Выступление учащихся (оксиды).
Опыт с яйцом (слайд презентации 18).
7. Заполните таблицу
Элементы сравнения
Углекислый газ
Угарный газ
формула
CO2
CO
Физические свойства
Бесцветный, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха.
Бесцветный, без запаха, малорастворимый, ядовит.
Химические свойства
Кислотный оксид, взаимодействует со щелочами, с основными оксидами и водой.
Несолеобразующий оксид, не взаимодействует со щелочами, с основными оксидами. Хороший восстановитель.
Применение
Для тушения пожаров, изготовление шипучих напитков, охлаждение «сухой лед».
Применяют в металлургии при выплавке чугуна.
8. Жесткость воды.
Составить схему:
9. Круговорот углерода в природе (выступление учащегося).
10. Проверка выполнения упражнения 6 стр. 178
11. Парниковый эффект.
12. Закрепление пройденного.
Вопросник.
13. Рефлексия
Красная – не понял тему
Синяя – понял, но не все
Зеленая – ничего не понял.
14. Домашнее задание.
Параграфы 29 – 30, сообщение «Углерод, его соединения и здоровье».
Элементы сравнения
Углекислый газ
Угарный газ
формула
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Элементы сравнения
У