перимент 4 "Обесцвечивание известковой воды")
В колбу с помутневшей известковой водой пропускаю СО2 из аппарата Киппа.
Что наблюдаете? Является ли обесцвечивание раствора признаком реакции?
Какой продукт образуется? Обратимся к таблице растворимости.
СаСО3 - нерастворимая соль, какие еще соли может образовывать угольная кислота, если она двухосновная?
(Слайд9)
Реакция протекает обратимо.
У СО2 есть еще одно специфическое свойство взаимодействие с магнием.
Когда магний сгорает на воздухе с чем он взаимодействует? Что образуется?
(Слайд 10)
Посмотрим видео реакции.
Обратите внимание на продукт реакции - оксид магния. Выделяется большое количество тепла и света. О чем это нам говорит?
Где содержится магний в быту? Где мы можем видеть как он горит?
Будем ли мы тушить их углекислотным огнетушителем. Почему?
Высказывают предположения.
Слушают сообщение.
Записывают ПДК (СО2) 30 мг/м3
Высказывают предположения.
1 ученик у демонстрационного стола с реактивами, остальные за партами с карточками ищут формулы веществ из которых можно получить СО2.
1 ученик записывает на доске, остальные в тетради. Способы получения:
1. из солей
CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O
Предполагают.
Записывают реакции в тетрадь.
2. Обжиг известняка, угля
CaCO3 t1200C-- CaO CO2
C O2 -- CO2
-Одна формула.
-СаСО3
Записывают заголовок : Физические свойства.
-Нет.
Н2 - горит
О2 - поддерживает горение
- Лучинка тухнет
В стакане есть углекислый газ, он не поддерживает горение.
Наблюдают эксперимент
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 | 7 > >>