Углекислый газ

Страницы: <<  <  3 | 4 | 5 | 6 | 7  >  >>

перимент 4 "Обесцвечивание известковой воды")

В колбу с помутневшей известковой водой пропускаю СО2 из аппарата Киппа.
Что наблюдаете? Является ли обесцвечивание раствора признаком реакции?
Какой продукт образуется? Обратимся к таблице растворимости.
СаСО3 - нерастворимая соль, какие еще соли может образовывать угольная кислота, если она двухосновная?
(Слайд9)
Реакция протекает обратимо.

У СО2 есть еще одно специфическое свойство взаимодействие с магнием.
Когда магний сгорает на воздухе с чем он взаимодействует? Что образуется?
(Слайд 10)
Посмотрим видео реакции.
Обратите внимание на продукт реакции - оксид магния. Выделяется большое количество тепла и света. О чем это нам говорит?
Где содержится магний в быту? Где мы можем видеть как он горит?
Будем ли мы тушить их углекислотным огнетушителем. Почему?




Высказывают предположения.

Слушают сообщение.




Записывают ПДК (СО2) 30 мг/м3

Высказывают предположения.



1 ученик у демонстрационного стола с реактивами, остальные за партами с карточками ищут формулы веществ из которых можно получить СО2.

1 ученик записывает на доске, остальные в тетради. Способы получения:
1. из солей
CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O



Предполагают.
Записывают реакции в тетрадь.
2. Обжиг известняка, угля
CaCO3 t1200C-- CaO CO2
C O2 -- CO2

-Одна формула.


-СаСО3

Записывают заголовок : Физические свойства.

-Нет.
Н2 - горит
О2 - поддерживает горение



- Лучинка тухнет
В стакане есть углекислый газ, он не поддерживает горение.



Наблюдают эксперимент

Страницы: <<  <  3 | 4 | 5 | 6 | 7  >  >>
Рейтинг
Оцени!
Поделись конспектом: