Строение атома

бходимо, чтобы электроны располагались концентрическими слоями , в каждом слое определённое число электронов. Томсон с помощью этой модели объяснил ряд физических явлений. Например, хорошая проводимость металлов объяснялась тем, что атомы Ме легко теряют часть электронов.

Первая модель сыграла положительную роль: в дальнейшем была использована верная идея о слоях электронов в атоме, о потере электронов атомами.

Ученик Томсона - Э. Резерфорд, изучая строение атомов, решил провести опыт, который бы подтвердил модель атома Томсона.

Опыт заключается в бомбардировке альфа-частицам (ядра гелия) тонкой золотой бумаги (около микрона).
Большая часть альфа-частиц легко проходит через фольгу, мало отклоняясь. Но некоторые, редкие альфа-частицы, отклоняясь на значительные углы и даже на углы, близкие к 180 градусам, то есть отбрасываются назад.

Результаты опыта могут объяснить следующее образование альфа-частиц, проходя через фольгу, проходят сквозь атомы золота. Это возможно потому, что легкие электроны почти не влияют на движение тяжёлой альфа-частицы. Так как в большинстве случаев отклоняются на малые углы, атомы в большей части своего объёма заполнены электронами и лишь небольшую их часть занимает положительно заряженное вещество. Эта центральная часть атома получила название ядра. Из опытов следует, что ядро и отталкивает альфа-частицу, причём тем сильнее, чем ближе она к ядру проходит.

2 Строение атома
Атом
Ядро Электронная оболочка
(Состоит из (Состоит из электронов)
нуклонов)

Протонов нейтронов
(P) (n0)

Нуклоны (от лат. "nucleus" - ядро)

Резерфорд показал, что вся масса атома и весь положительный заряд сосредоточены в маленьком ядре. Протоны и нейтроны называю