еру группы.
2. В главных подгруппах с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.
То есть вы уже знаете, что все элементы располагаются в периодической таблице в порядке увеличения их относительных атомных масс.
Но, если мы внимательно посмотрим на расположение в таблице некоторых элементов, то увидим нарушение этой закономерности.
Так, например, давайте сравним относительные атомные массы элементов Ar ( с порядковым номером 18) и K ( с порядковым номером 19).
(У Ar 39,948, а у K 39,0983)
Te и I (у Te порядковый номер 52(127,60) у I порядковый номер53 (126, 9045).
То есть Менделеев благодаря своей научной интуиции смог в своё время совершенно верно поместить элементы на то место, где они сейчас и находятся, благодаря их свойствам. Но объяснить этот факт он не мог, как и все остальные химики. На помощь химикам пришли физики, которые предложили теорию строения атома.
III. Изучение нового материала.
Тема сегодняшнего урока. . .
Эпиграф к уроку: "Отыщи всему начало, и ты многое поймёшь" (Козьма Прутков)
1. Развитие взглядов на строение атомов.
Идеи атомного строения возникли ещё в античном мире.
Вспомните, кто впервые высказал мысль о том, что все тела состоят из мельчайших, невидимых, неделимых, вечно движущихся частиц-атомов.
(Демокрит, 2500 лет назад)
Первая, достаточно разработанная модель строения атомов была предложена английским физиком Дж. Дж. Томсоном, открывшим электрон. Согласно этой модели вещество в атоме несёт положительный заряд и равномерно заполняет весь объём атома. Электроны "вкраплены" в атом. Предполагалось, что их очень многою В целом атом электронейтрален. Для устойчивости атома нео
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>