Амфотерные гидроксиды образованы элементами с амфотерными свойствами. Типичные амфотерные гидроксиды:
Be(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3 AlO(OH)
Zn(OH)2, Pb(OH)2,Cr(OH)3 CrO(OH)
He образуются из амфотерных оксидов и воды, но подвергаются реальной дегидратации и образуют амфотерные оксиды:
Исключение: для железа(III) известен только метагидроксид FeO(OH), «гидроксид железа(III) Fe(OH)3» не существует (не получен).
Амфотерные гидроксиды проявляют свойства основных и кислотных гидроксидов; образуют два вида солей, в которых амфотерный элемент входит в состав либо катионов солей, либо их анионов.
Для элементов, имеющих несколько степеней окисления, действует правило: чем выше степень окисления, тем более выражены кислотные свойства гидроксидов (и/или соответствующих оксидов).
Соли – соединения, состоящие из катионов основных или амфотерных (в роли основных) гидроксидов и анионов (остатков) кислотных или амфотерных (в роли кислотных) гидроксидов. В отличие от бескислородных солей, соли, рассматриваемые здесь, называются кислородсодержащими солями или оксосолями. Делятся по составу катионов и анионов:
Средние соли содержат средние кислотные остатки СО32-, NO3-, РО43-, SO42- и др. ; например: К2СO3, Mg(NO3)2, Cr2(SO4)3, Zn3(PO4)2.
Если средние соли получают по реакциям с участием гидроксидов, то реагенты берут в эквивалентных количествах. Например, соль К2СO3 можно получить, если взять реагенты в соотношениях:
2КОН и 1Н2СO3, 1К2O и 1Н2СO3, 2КОН и 1СO2.
Реакции образования средних солей:
1)Основание Кислота Соль Вода
а) основный гидроксид кислотный гидроксид …
2NaOH H2SO4 Na2SO4 2Н2O
Cu(OH)2 2HNO3 Cu(NO3)2 2H2O
б) амфотерный гидроксид кислотный гидроксид …
2Al(ОН)3 3H2SO4 Al2(SO4)3 6Н2O
Zn(OH)2 2
Страницы: 1 | 2 | 3 > >>