оксидов, содержащих не менее двух атомов водорода в молекуле; аналогично действуют соответствующие кислотные оксиды:
NaOH H2SO4 (конц. ) NaHSO4 H2O
Ва(ОН)2 2Н3РO4 (конц. ) Ва(Н2РO4)2 2Н2O
Zn(OH)2 Н3РO4 (конц. ) ZnHPO4 2Н2O
PbSO4 H2SO4 (конц. ) Pb(HSO4)2
K2HPO4 Н3РO4 (конц. ) 2КН2РO4
Са(ОН)2 2ЕO2 Са(НЕO3)2 (Е С, S)
Na2EO3 ЕO2 H2O 2NaHEO3 (Е С, S)
При добавлении гидроксида соответствующего металла или амфигена кислые соли переводятся в средние:
NaHSO4 NaOH Na2SO4 Н2O
Pb(HSO4)2 Pb(OH)2 2PbSO4 2H2O
Почти все кислые соли хорошо растворимы в воде, диссоциируют нацело (КНСO3 К HCO3-).
Оснóвные соли содержат гидроксогруппы ОН, рассматриваемые как отдельные анионы, например FeNO3(OH), Ca2SO4(OH)2, Cu2CO3(OH)2, образуются при действии на кислотные гидроксиды избытка основного гидроксида, содержащего не менее двух гидроксогрупп в формульной единице:
Со(ОН)2 HNO3 CoNO3(OH) Н2O
2Ni(OH)2 H2SO4 Ni2SO4(OH)2 2H2O
2Cu(OH)2 H2CO3 Cu2CO3(OH)2 2H2O
Страницы: << < 1 | 2 | 3