иком Г. Мозли было установлено, что положительный заряд ядра атома (в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в периодической системе Д. И. Менделеева.
Число нейтронов N определяется как разность между массовым числом и зарядом ядра (учитывая, что массой электрона можно пренебречь).
Изотопы - атомы одного элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (следовательно, и количество электронов), но различное число нейтронов (следовательно, различные массовые числа). Например, элемент водород имеет три изотопа: протий, дейтерий и тритий. Первые два существуют в природе, тритий получен искусственным путем. Подавляющее большинство химических элементов имеет разное число природных изотопов с разным процентным содержанием каждого из них. Относительная атомная масса элемента, которая приводится в периодической системе, - это средняя величина массовых чисел природных изотопов данного элемента с учетом процентного содержания каждого из этих изотопов. Химические свойства всех изотопов одного химического элемента одинаковы. Следовательно, химические свойства элемента зависят не от атомной массы, а от заряда ядра.
В 1913 -- 1916 гг. рядом теоретических и экспериментальных исследований было установлено, что атомный (порядковый) номер элемента в периодической системе равен заряду ядра его атомов. Именно в этом заключается физический смысл атомного номера элемента. (Запишем в конспект)
Заряд ядра определяется числом протонов, и, поскольку атом в целом электронейтрален, очевидно, что число протонов в его ядре равно числу электронов.
Увеличение атомного номера элемента связано с возрастанием числа про-
тонов в ядре, т. е. с увеличением положительного заряда ядра.
Таким образом, можно заключить, что заряд ядра является главной характеристикой э
Страницы: << < 4 | 5 | 6 | 7 | 8 > >>