лемента, определяя его положение в периодической системе, а следовательно, все свойства этого элемента и его соединений.
Поэтому современная формулировка периодического закона звучит так:
свойства атомов химических элементов, а также состав и свойства образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.
Периодический закон дал импульс к изучению внутреннего строения веществ, в том числе и строения атома. В свою очередь, теория строения атома способствовала пониманию сущности периодического закона и периодической системы химических элементов, наполнила их современным содержанием и определила пути дальнейшего развития.
4. Первичное закрепление изученного:
А сейчас, ребята, давайте с вами повторим то, что узнали сегодня на уроке:
Кому принадлежит теория ядерной модели атома? Какое она имеет название?
Предполагаемый ответ: теория ядерной модели атома принадлежит Резерфорду, она называется планетарной.
Каково строения атома? ( кто-нибудь из учащихся рисует модель простейшего атома водорода из электрона, протона, нейтрона ).
Что является главной характеристикой данного химического элемента?
Предполагаемый ответ: главной характеристикой химического элемента является число протонов в ядре атома.
Определите число электронов в атомах химических элементов магния и алюминия.
Предполагаемый ответ: у магния 12 электронов, у алюминия - 13.
Определите число протонов в атомах химических элементов фосфора и хлора.
Предполагаемый ответ: у фосфора 15 протонов, у хлора - 17, что равно порядковому номеру химического элемента.
Как образуется отрицательный ион?
Предполагаемый ответ: атом приобретает электрон - отрицательно заряженную частицу.
Найдите ряд, в кот
Страницы: << < 5 | 6 | 7 | 8 > >>