льнее, другие слабее. Объясняется это удаленностью электронов от ядра. Чем ближе электроны к ядру, тем больше связь их с ядром, но меньше запас энергии. По мере удаления от ядра атома сила притяжения электрона к ядру уменьшается, а запас энергии увеличивается. Так образуются электронные слои в электронной оболочке атома. Электроны, обладающие близкими значениями энергии образуют единый электронный слой, или энергетический уровень. Энергия электронов в атоме и энергетический уровень определяется главным квантовым числом n и принимает целочисленные значения 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7 иногда их обозначают буквами K. L. M. N. O. P. Q. Чем больше значение n, тем больше энергия электрона в атоме. Максимальное число электронов, которое может находиться на том или ином энергетическом уровне, определяется по формуле:
N 2n2
Где N - максимальное число электронов на уровне;
n - номер энергетического уровня на котором расположен электрон, характеризующее энергию электронов, называется главным квантовым числом.
Установлено, что на первой оболочке располагается не более двух электронов, на второй - не более восьми, на третьей - не более 18, на четвертой - не более 32. Заполнение более далеких оболочек мы рассматривать не будем. Известно, что на внешнем энергетическом уровне может находиться не более восьми электронов, его называют завершенным. Электронные слои, не содержащие максимального числа электронов, называют незавершенными.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома равно номеру группы для химических элементов главных подгрупп.
Массовое число А - сумма чисел протонов и нейтронов атома.
Заряд ядра Z - число протонов, определяется по порядковому номеру элемента в таблице Д. И. Менделеева. В 1913 г. английским физ
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 | 7 > >>