Серная кислота

(V) V2O5, содержащий промоторы. Образовавшийся SO3 поглощают концентрированной серной кислотой (так как при растворении в воде выделяется большое количество теплоты и образовавшиеся пары затрудняют дальнейшее растворение). Образуется олеум - раствор серного ангидрида в серной кислоте (см. презентацию, на экране проецируется процесс получения серной кислоты).
1 стадия S O2 SО2
Получение сернистого газа 2Н2S3О22SO22H2O
2 стадия
Получение серного ангидрида 2SO2 O2 ---- 2SO3
3 стадия
Получение серной кислоты H2O SO3 H2SO4
(демонстрация плаката "Получение серной кислоты"). С сернокислотным производством связаны большие экологические проблемы, например, образование кислотных дождей.
Термин "кислотные дожди" ввел английский химик А. Смит более 100 лет назад. Причиной возникновения кислотных дождей являются массовые промышленные выбросы оксида серы (1V) и оксидов азота в атмосферу. Взаимодействуя с атмосферной влагой, SO2 создает кислую среду. Растворимость его в воде достаточно велика и составляет 40 объемов на один объем воды. Мировой рекорд по выпадению кислотных дождей пока принадлежит шотландского городу Питлохри, где 10 апреля 1974 года выпал дождь с кислотностью 2,4 (вроде столового уксуса). А, ведь серная кислота, содержащаяся в атмосферных осадках губительно действует на экосистемы: разрушает почву; изменяет состав почвенных организмов; вызывает гибель ценных видов промысловых рыб; исчезает растительность. SO2 раздражает кожу и слизистые оболочки, в высоких концентрациях и в присутствии пыли он приводит к нарушениям дыхательной деятельности, появлению боли в груди. Кислотные дожди постепенно загрязняют водоемы ионами тяжелых металлов, таких как ртуть, свинец, кадмий. Последствия - тяжелейшие отравления людей (