Б; экспериментально убедиться во влиянии температуры природы реагирующих веществ, катализатора, поверхности соприкосновения на скорость химических реакций.
Оборудование: крахмальный клейстер, раствор I2; раствор КI (0,4),Fe— порошок и стружка; НСl;CuSO4(раствор); СuСl2(раствор);Zn(гран. ), лучинка,FeCl3;KNCS, КСl(крист. ), по 4 пробирки, спиртовка, спички, держатель.
Ход работы
Теоретический материал
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации с, температуры t , присутствия катализаторов, а также от некоторых других факторов (например, от давления - для газовых реакций, от измельчения - для твердых веществ, от радиоактивного облучения).
Влияние концентраций реагирующих веществ.
Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает реакция. Число же столкновений тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ. Отсюда на основе обширного экспериментального материала сформулирован основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:
Cкорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
Закон выразится уравнением
v kcAcB, (1)
где сА и сВ - концентрации веществ А и В, моль/л; k - коэффициентпропорциональности, называемый константой скорости реакции. Основной закон химической кинетики часто называютзаконом действующих масс.
Из уравнения (1) нетрудно установитьфизический смыслконстанты скорости k : она численно равна скорости реакции, когда концентрации каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л или когда их произведение равно единице.
Константа ско
Страницы: << < 21 | 22 | 23 | 24 | 25 > >>