и сокращенном ионном виде.
1. 3. В пробирку поместите 2 мл воды и опустите небольшой кусочек натрия. Запишите наблюдения и химическую реакцию в полном и сокращенном ионном виде.
2. Реакции, идущие с образованием осадка
2. 1. В пробирку поместите 2 мл раствора соли CuSO4 и прилейте 4мл раствора NaOH. Запишите наблюдения и химическую реакцию в полном и сокращенном ионном виде.
2. 2. В пробирку поместите 2 мл раствора соли Na2SO4 и прилейте 2 мл раствора BaCl2 до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в полном и сокращенном ионном виде.
3. Реакции, идущие с образованием воды
3. 1. В пробирку поместите 2мл раствора H2SO4 и 1 каплю индикатора метилового оранжевого, затем прилейте щелочи NaOH до изменения окраски раствора. Запишите наблюдения и химическую реакцию в полном и сокращенном ионном виде.
3. 2. В пробирку поместите 2мл раствора ZnSO4 и по капелькам до образования осадка добавьте раствор щелочи NaOH. К полученному осадку прилейте H2SO4 до его растворения. Запишите наблюдения и химическую реакцию в полном и сокращенном ионном виде.
Общий вывод:
Контрольные вопросы
1 уровень
1. При каких условиях возможны необратимые реакции?
2. Возможна ли реакция: HCl KOH H2O KCl
2 уровень
1. Запишите типы химических реакций по имеющимся классификациям.
2. Допишите реакцию: ZnCl2 NaOH ? ? . Почему возможна эта необратимая реакция?
3 уровень
1. Запишите типы химических реакций по имеющимся классификациям, проделанных в лабораторной работе.
2. Запишите необратимую реакцию, которая протекает с выделением осадка.
Лабораторная работа 9
Скорость химической реакции
Цель: совершенствовать практические умения и навыки в выполнении химического эксперимента, соблюдая правила Т
Страницы: << < 20 | 21 | 22 | 23 | 24 > >>