творе.
Ba (OH) 2 2HCI BaCI2 2H2O
BA2 2OH- 2H 2CI- Ba2 2CI- 2H2O
2H 2OH- 2H2O
5вариант. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между карбонатом калия и соляной кислотой в растворе.
K2CO3 2HCI 2KCI CO2 H2O
2K CO32- 2H 2CI- 2K 2CI- CO2 H2O
2H CO32- CO2
Приложение 3
Алгоритм составления уравнений реакций.
В молекулярном виде:
1. Записать исходные вещества.
2. Записать продукты, поменяв местами первые части формул исходных веществ.
3. Расставить степени окисления и составить формулы продуктов реакции.
4. Расставить коэффициенты
В ионном виде:
1. Определяем по таблице растворимости, являются ли вещества электролитами.
2. Все электролиты записываем в ионном виде с учетом коэффициентов и индексов.
3. Формулы веществ малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ записываем в молекулярном виде.
4. Вещество, выпадающее в осадок, выделяем стрелкой, направленной вниз, газ отмечаем стрелкой, направленной вверх.
5. Сокращаем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения.
6. Записываем оставшиеся частицы, учитывая, что вначале записываем катионы, а затем анионы.
Na2CO3 CaCI2 CaCO3 2NaCI
Э Э НЭ Э
2Na CO32- Ca2 2CI- CaCO3 2Na 2CI
Полное ионное уравнение
Ca2 CO32- CaCO3
Сокращенное ионное уравнение
Приложение 4
Лабораторная работа.
Условия протекания химических реакций до конца.
Оборудование: штатив с пробирками, растворы веществ.
Инструкция к работе. Получите задание с указанием номера варианта.
Возьмите три пробирки. В каждую налейте по 2-3 мл указанных пар растворов. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Внимание! Пр
Страницы: << < 8 | 9 | 10 | 11 | 12 > >>