иодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
1. Строение атомов N и P.
Почему этот вопрос на первом месте, т. к. строение атома определяет свойства элемента.
Работа с визитной карточкой элементов - неметаллов N, P.
Ученики по цепочке выходят к доске и характеризуют положение N, P в ПСХЭ.
Теперь выявим сходство и отличие в строении атомов N и P.
Сходства:
1) высшая валентность равна 5, т. к. высшая валентность равна номеру групп, а N и P в одной группе и одной подгруппе.
2) число неспареных электронов в основном состоянии и следовательно основная валентность и N и P
равна 3.
3) низшая отрицательная степень окисления (номер группы - 8) равна -3
4) формулы высших оксидов
5) формулы летучих водородных соединений.
Отличия:
1)N может быть только трехвалентным, а Р и 3 и 5 - валентным. Проблемный вопрос:
Как это можно объяснить?
2) P2O5 - образуется при сжигании Р,
N2O5 - только косвенным путем,
NH3 - можно получить из N2 и H2,
PH3 - только косвенным путем,
N2 - малоактивен,
Р - активное соединение.
Чем объяснить отличия свойств атомов N и P - их строением; они в одной группе, но в разных периодах и это определяет их отличия.
Рассмотреть
Возможные степени окисления N
N - 3 ē -- N
N 3 ē -- Nˉ
N - 2ē -- N
N - 1ē -- N
N - 5ē -- N 5
N - 4ē -- N4
Итак, в бортовой журнал в правую колонку
N- III валентный
P - III, V
Степени окисления азота и фосфора
Высшая5
Низшая -3
У азота: 1, 2, 3, 4, 5, -3
II стадия. Осмысление содержания - получение новой информации. Изучаем вопросы, которые были сформулированы в начале урока. Работа в группах. Учащиеся читают тексты, используя активные методы чтения, зат
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>