r/>2) Напишите 3 формулы гидроксидов, че - тыре формулы кислот, пять формул солей, в состав кото - рых входили бы только элементы третьего периода.
3) Напишите формулы высших оксидов для элементов с порядковыми номерами 4, 33, 37, 52, 75, 81.
4) Укажите для атомов Sс, Se, Fe:
а) общее число нукло - нов; б) число протонов и нейтронов в ядре; в) общее число электро - нов в атоме.
5) Ядро атома элемента содержит 45 нейтронов, а электронная оболочка атома -- 34 электрона. Какой это элемент и чему равен заряд ядра атома?
6) Масса атома некоторого изотопа равна 127 а. е. м. В электронной оболочке атома содержится 53 электрона. Какой это эле - мент, сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома?
7) Определите положение элементов в периодической системе (период, группа, подгруппа) по электронным формулам:
а) 1s22s22p63s23p4; б) 1s22s22p1; в) 1s22s22p63s1; г) 1s22s2; д) 1s22s22p63s23p63d104s24p5.
8) Решите задачу: при взаимодействии 1,11 г щелочного металла с водой образуется 0,16г водорода. Назовите этот металл.
Задания для индивидуального решения по вариантам
Вариант 1. Описать свойства элементов Na и C по плану.
Вариант 2. Описать свойства элементов Са и F по плану.
План характеристики химического элемента по положению в периодической таблице Д. И. Менделеева.
1. Название химического элемента, его символ.
2. Относительная атомная масса (округлённо до целого числа).
3. Порядковый номер.
4. Заряд ядра атома.
5. Число протонов и нейтронов в ядре атома.
6. Общее число электронов.
7. Номер периода, в котором расположен элемент.
8. Номер группы и подгруппа (главная или побочная), в которой расположен элемент.
9. Схема строения атома (распределение эле
Страницы: << < 8 | 9 | 10 | 11 | 12 > >>