удите в парах и сформулируйте ответ на вопрос:
i. Массовое число атома определяется числом нуклидов. Масса протона численно равна массе нейтрона 1. Как объяснить тот факт, что в таблице значения относительной атомной массы записаны как дробные числа.
Например, бром
Ответ: учащиеся могут предположить, что зависит от суммы всех частиц в атоме (т. к масса электронов условно принимается за "0", но реально 9. 10938356 x 10-31 килограмма. Масса нейтрона больше массы протона:
Частица
Масса/кг
Протон
1,672 621 898(21)1027 кг
Нейтрон
1,674 927 471(21)1027 кг
ii. Учитель корректирует ответы учащихся и вводит понятие "относительная атомная масса" и способ её расчета.
Относительная атомная масса химического элемента рассчитывается как средняя масса изотопов химического элемента с учётом их распространённости в природе.
Для расчета относительной атомной массы элемента, представленного в природе в виде смеси изотопов, необходимо умножить процент каждого изотопа на его атомную массу и сложить их вместе.
III. Демонстрация способа решения задачи для расчета относительной атомной массы брома.
IV. Деление на пары.
Учащимся предлагаются карточки с описанием состава изотопов, учащиеся выбирают карточки и формируют группы для работы в классе.
V. Закрепление
Организация работы учащихся в группах.
На этом этапе урока учащиеся выполняют дифференцированные задания, оказывают поддержку менее способным учащимся.
Организуйте самопроверку работ учащихся по образцу или взаимопроверку по критериям.
Самооценивание/взаимооценивание по критериям позволяет учащимся соотнести ожидаемые результаты с уровнем достижения целей обучения и ста
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>