кислородом воздуха в присутствии воды до гидроксида железа (III):
4Fe2(OH)2O20 2H2O 4Fe3(O-2H)3
Химические свойства щелочей (растворимых оснований)
Щёлочи взаимодействуют с любымикислотами– и сильными, и слабыми. При этом образуются средняя соль и вода. Эти реакции называютсяреакциями нейтрализации. Возможно и образованиекислой соли, если кислота многоосновная, при определенном соотношении реагентов, либо визбытке кислоты. Визбытке щёлочиобразуется средняя соль и вода:
Например,гидроксид натрия при взаимодействии с трёхосновной фосфорной кислотой может образовывать 3 типа солей:фосфаты, дигидрофосфаты,илигидрофосфаты.
щёлочь(избыток) кислота средняя соль вода
. соотношении количества щелочи и кислоты 3:1 3NaOH H3PO4 Na3PO4 3H2O
щёлочь многоосновная кислота(избыток) кислая соль вода
(соотношении количеств веществ) реагентов 1:1NaOH H3PO4 NaH2PO4 H2O
соотношении количества щелочи и кислоты 2:1 2NaOH H3PO4 Na2HPO4 2H2O
2NaOH Н2SO4 Na2SO4 2H2O
NaOH Н2SO4 NaНSO4 H2O
Щёлочи взаимодействуют самфотерными оксидами и гидроксидами. При этомв расплаве образуются обычные соли, ав растворе– комплексные соли.
щёлочь (расплав) амфотерный оксид средняя соль вода
2NaOH Al2O3 2NaAlO2 H2O
щёлочь (расплав) амфотерный гидроксид средняя соль вода
NaOH Al(OH)3 NaAlO2 2H2O
щёлочь (раствор) амфотерный оксид комплексная соль
2NaOH Al2O3 3H2O 2NaAl(OH)4
щёлочь (раствор) амфотерный гидроксид комплексная соль
NaOH Al(OH)3 NaAl(OH)4
Например,при взаимодействии гидроксида алюминия с гидроксидом натрияв расплавеобразуется алюминат натрия.
Ав раствореобразуется комплексная соль:
HYPERLINK "http://chemege. ru/wp-content/uploads/2018/11/D0BED181D0BDD0BED0B2D0B0D0BDD0
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>