еталла.
Например,избыток сульфата цинка реагирует в растворе с гидроксидом калия:
соль амф. металла(избыток) щёлочь амфотерный гидроксид соль
ZnSO4(избыток) 2KOH Zn(OH)2 K2SO4
Однако, в данной реакции образуется не основание, а амфотерный гидроксид. А, как мы уже указывали выше,амфотерные гидроксиды растворяются в избытке щелочей с образованием комплексных солей. Таким образом, при взаимодействии сульфата цинка сизбытком раствора щёлочиобразуется комплексная соль, осадок не выпадает:
соль амф. металла щёлочь(избыток) комплексная соль соль
ZnSO4 4KOH(избыток) K2Zn(OH)4 K2SO4
Таким образом, получаем 2 схемы взаимодействия солей металлов, которым соответствуют амфотерные гидроксиды, с щелочами:
5. Щёлочи взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли, либо менее кислые соли.
кислая соль щёлочь средняя соль вода
KHSO3 KOH K2SO3 H2O
6. Щёлочи взаимодействуют с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, Если металл амфотерный, в растворе образуетсякомплексная сольиводород, в расплаве —средняя сольиводород.
! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых в амфотерном оксиде металл с минимальной положительной степенью окисления!
Например,железои хром не реагируют с раствором щёлочи, так как железо и хром проявляют минимальную степень окисления 2 в оксид железа (II) и оксид хрома (II) — это основные оксиды. То есть в амфотерных оксидах степень окисления железа и хрома не минимальная, она равна 3.
Fe NaOH
Аалюминийрастворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный и алюминий в нём в минимальной степени окисления 3:
2Al 2NaOH 6H2O 2NaAl3(OH)4 3H20
7. Щёлочи взаимодейст
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 > >>