продуктах должна образоваться нерастворимая соль, либо нерастворимое основание:
щелочь соль1 соль2 щелочь
Ca(OH)2 K2CO3 CaCO3 2KOH
либо
щелочь соль1 соль2 основание
2NaOH CuCl2 Cu(OH)2 2NaCl
Химические свойства нерастворимых оснований
1. Нерастворимые основания взаимодействуют с сильными кислотами и их оксидами(и некоторыми средними кислотами). При этом образуютсясоль и вода.
нерастворимое основание кислота соль вода
Cu(OH)2 2HCl CuCl2 2H2O
Cu(OH)2 Н2SO4 CuSO4 2H2O
нерастворимое основание кислотный оксид соль вода
Cu(OH)2 SO3 CuSO4 2H2O
При этом гидроксид меди (II) не взаимодействует с кислотным оксидомслабойугольной кислоты – углекислым газом:
Cu(OH)2 CO2
Al(OH)3 CO2
Cu(OH)2 SO2
То есть нерастворимые основания не реагируют с нерастворимыми кислотами или с неустойчивыми кислотами. Реакция возможна, только если хотя бы один реагент сильный. Либо основание сильное, либо кислота, если кислотный оксид, ему должна соответствовать сильная кислота.
2. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду.
Например,гидроксид железа (III) разлагается на оксид железа (III) и воду при прокаливании:
2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O
3. Нерастворимые основания не взаимодействуютс амфотерными оксидами и гидроксидами.
нерастворимое оснвоание амфотерный оксид
Cu(OH)2 Al2O3
нерастворимое основание амфотерный гидроксид
Cu(OH)2Al(OH)3
4. Некоторые нерастворимые основания могутвыступать в качествевосстановителей. Восстановителями являются основания, образованные металлами сминимальнойилипромежуточной степенью окисления, которые могут повысить свою степень окисления (гидроксид железа (II), гидроксид хрома (II) и др. ).
Например,гидроксид железа (II) можно окислить
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>