Лекция 12
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительными называются реакции, происходящие с изменением степени окисления элементов.
Степенью окисления называют условный заряд, который получил бы атом. если предположить, что вся молекула состоит из отдельных ионов ( и - ).
Степень окисления простых веществ равна нулю. Нужно учитывать при определении степени окисления элемента в соединении, что некоторые элементы имеют постоянную степень окисления. Это щелочные металлы (1); щелочноземельные (2); водород в соединениях с неметаллами 1, а в соединениях с металлами -1 (гидриды). Фтор, как самый электроотрицательный элемент имеет степень окисления -1, цинк 2. серебро 1, алюминий 3. Остальные элементы имеют определенную степень окисления.
KCl5O-23 ; KMn7O4-2; H2S6O4-2; H2S6O3-2; K2Cr6O4-2; K2Cr26O7-2;
N-3H4O-2H; HN5O3-2 и т. д.
Окислительно-восстановительные реакции сопровождаются переходом электронов, вследствие чего и применяются степени окисления элементов.
Окислением называется процесс, при котором происходит отдача электронов, элемент, отдающий электроны, является восстановителем.
Восстановлением называется процесс, при котором происходит присоединение электронов, элемент при этом – окислитель.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Метод электронного баланса
Внутримолекулярные реакции окисления – восстановления
KClO3 ( KCl O2
вначале определяют степень окисления всех элементов
KCl5O-2 ( KCl- O20
б) затем выделяют элементы, изменившие степень окисления, и составляют электронный баланс
Cl5 6e ( Cl-
2O-2 – 4e ( O20
в) затем уравниваем число отданных и принятых электронов
Cl5 6e ( Cl-
2O-2 – 4e ( O2
г) полученные коэффициенты перен
Страницы: 1 | 2 | 3 > >>