осят в уравнение реакции
2KClO3 ( 2KCl 3O2
Молекулярные реакции окисления – восстановления
KMnO4 KI H2SO4 ( K2SO4 MnSO4 I2 H2O
Определяют степени окисления элементов и составляют электронный баланс.
KMn7O4-2 KI- H2 S6O4 -2( K2 S6O4 -2 Mn2S6O4-2 I20 H2O-2
Mn7 5e ( Mn2
2I- - 2e ( I2
Сначала уравнивают элементы окислители и восстановители, а затем подбирают коэффициенты для: а) металла; б) кислотных остатков; в) водорода. По кислороду уравнение реакции проверяют
2KMnO4 10KI 8H2SO4 ( 6K2SO4 2MnSO4 5I2 8H2O
Реакции диспропорционирования
Na2S4O3-2 ( Na2S6O4-2 Na2S-2
S4 6e ( S-2
S4 – 2e ( S6
4Na2SO4 ( 3Na2SO4 Na2S
Такие реакции называют реакциями самоокисления-восстановления.
Ионно-электронный метод (метод полуреакций)
0окислительно-восстановительных реакций.
С помощью этого метода находят коэффициенты ко всем веществам, участвующих в реакции: окислителю, восстановителю и среде.
СредаЛевая часть уравненияПравая часть уравнения
КислаяН, Н2ОН, Н2О
ЩелочнаяОН-, Н2ООН-, Н2О
НейтральнаяН2ОН, ОН-
Кислая реакция среды (рН ( 7)
KMnO4 Na2SO3 HCl ( MnCl2 Na2SO4 KCl H2O
a) выписываем ионы MnO4- ( Mn2
SO32- ( SO42-
б) уравниваем эти процессы
MnO4- 8H 5e ( Mn2 4H2O
SO32- H2O – 2e ( SO42- 2H
г) приводим подобные: 2 MnO4- 6H5SO32- (2Mn2 3H2O5SO42-
д) переносим коэффициенты в уравнение реакции
2 КMnO4 5Na2SO36HCl(2MnCl2 5Na2SO42-3H2O 2KCl
Нейтральная реакция среды
КMnO4 Na2SO3H2О(MnО2 Na2SO4 KОН
Схема уравнивания такая же как в случае кислой среды
а) MnO4- ( MnO2
SO32- ( SO42-
б) MnO4- 2H2O 3e ( MnO2 4OH-
SO32- H2O – 2e ( SO42- H2O
в) 2MnO4- 4Н2О 3SO32- 3Н2О ( 2MnO42- 8ОН– 3SO4
Страницы: << < 1 | 2 | 3 > >>