2- 6H
6Н 8ОН- ( 6Н2О 2ОН- (образуется избыток ионов ОН-)
г) 2MnO4- 3SO32- Н2О ( 2MnO2 3SO42- 2ОH-
д) 2KMnO4 3Na2SO3 H2O ( 2MnO2 3NaSO4 2KOH
Реакции в щелочной среде
KMnO4Na2SO3KOH ( K2MnO4Na2SO4 H2O
MnO4- 1e ( MnO42-
SO32- 2OH- – 2e ( SO42- H2O
2MnO4- SO32- 2OH– ( 2MnO42– SO42– H2O
2KMnO4 Na2SO3 2KOH ( K2MnO4 Na2SO4 H2O
Реакции окисления – восстановления с участием пероксида водорода
Н1 ( О-1 ( О-1 ( Н
Имея такое строение, пероксид может проявлять как свойства окислителя, так и свойства восстановителя.
а) Н2О2 2е ( 2ОН- (в щелочной и нейтральной среде)
Н2О2 2е 2Н ( 2Н2О (в кислой среде)
б) Н2О2 – восстановитель
Н2О2 – 2е ( 2Н О2 (в кислой и нейтральной среде)
Н2О2 – 2е 2ОН- ( 2Н2О О2 (в щелочной среде)
PAGE
PAGE 1
2 восстанавливается (окислитель)
3 окисляется (восстановитель)
5 восстанавливается (окислитель)
2 окисляется (восстановитель)
восстанавливается (окислитель)
3 окисляется (восстановитель)
2 окислитель
5 восстановитель
в) складываем левые и правые части с учетом коэффициентов
2 MnO4- 16H5SO32-5H2O (2Mn2 8H2O5SO42- 10H
2 окислитель
3 восстановитель
2 окислитель
1 восстановитель
Страницы: << < 1 | 2 | 3