относятся:
1. Взаимодействие металлов с неметаллами.
2Mg O2 2MgO
Вос-ль Mg0 -2e ---Mg2 2 окисление
Ок исл-ль O2 4e ---2O-2 1 восстановление
2. Взаимодействие металлов с кислотой.
H2SO4 Mg MgSO4H2
Вос-ль Mg0 -2e ---Mg2 2 окисление
Ок исл-ль 2O-2 4e --- O20 1 восстановление
3. Взаимодействие металлов с солью.
CuSO4 Mg MgSO4Cu
Вос-ль Mg0 -2e ---Mg2 2 окисление
Ок исл-ль Cu2 2e --- Cu0 1 восстановление
Диктуется реакция, один учащийся самостоятельно составляет схему реакции у доски:
H2 O2 -- H2O
Определим, атомы каких элементов изменяют степень окисления.
( H2 O2 -- H2 O2).
Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
(H2 -2e -- 2H - процесс окисления,
O2 4e -- 2O- - процесс восстановления,
Н2 - восстановитель, О2 - окислитель)
Подберём общее делимое для отданных и принятых е и коэффициенты для электронных уравнений.
(2 Н2-2е -- 2Н - процесс окисления, элемент - восстановитель;
1 O2 4e -- 2O- - процесс восстановления, элемент - окислитель).
Перенесём эти коэффициенты в уравнение ОВР и подберём коэффициенты перед формулами других веществ.
2H2 O2 -- 2H2O.
План составления уравнений ОВР
и электронного баланса к ним
1. Записать схему реакции.
2. Определить, атомы каких элементов изменяют степень окисления.
3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
4. Подобрать общее делимое для отданных и принятых электронов и коэффициенты для электронных уравнений.
5. Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР и подобрать коэффициенты перед формулами других веществ.
Делаем вывод: "В чем же заключается
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 > >>