и, атомы двух элементов магния и водорода, изменили свои степени окисления.
Что с ними произошло?
Магний из нейтрального атома превратился в условный ион в степени окисления 2, то есть отдал 2е:
Mg 0 - 2е Mg 2
Запишите в свой конспект:
Элементы или вещества, отдающие электроны называются восстановителями; в ходе реакции они окисляются.
Условный ион Н в степени окисления 1 превратился в нейтральный атом, то есть каждый атом водорода получил по одному электрону.
2Н1 2е Н2
Элементы или вещества, принимающие электроны, называются окислителями; в ходе реакции они восстанавливаются.
Эти процессы можно представить в виде схемы:
Соляная кислота магний сульфат магния водород
CuSO4 Fe (железный гвоздь) Fe SO4 Cu (красивый красный гвоздь)
Fe 0 - 2е Fe 2
Cu2 2е Cu0
Кто-то теряет, а кто-то находит. . .
Процесс отдачи электронов называется окислением, а принятия - восстановлением.
В процессе окисления степень окисления повышается, в процессе восстановления - понижается.
Эти процессы неразрывно связаны между собой.
3. Метод электронного баланса как способ составления уравнений ОВР
Далее рассмотрим составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Затем расставляются коэффициенты. В основе метода электронного баланса лежит правило: общее число электронов, которые отдаёт восстановитель, всегда равно общему числу электронов, которые присоединяет окислитель.
После объяснения учащиеся под руководством учителя составляют уравнения ОВР по планам, которые составил учитель к этому уроку (см. Приложение). Планы находятся у каждого ученика на парте.
Учитель: Среди изученных нами реакций к окислительно - восстановительным реакциям
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>