1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть только окислителем.
2. Если элемент проявляет в соединении низшую степень окисления, то это соединение может быть восстановителем
Решение проблемных вопросов:
- Может ли одно и то же вещество быть как окислителем, так и восстановителем?
- Может ли один и тот же элемент проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя?
Формулирование третьего правила.
3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как восстановителем, так и окислителем.
III. Расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса.
Отработка навыков определения степени окисления, составления схем окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса (работа у доски и в тетрадях) с развитием навыков рассуждения и анализа через комментарии ответов учащимися.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
K2Cr2O7 H2S H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 S H2O
H2S K2Cr2O7 H2SO4 S Cr2(SO4)3 K2SO4 H2O
K2Cr2O7 HCl Cl2 KCl CrCl3 H2O
H2O2 KMnO4 H2SO4 O2 K2SO4 MnSO4 H2O
Вопросы из части С (С1) КИМов ЕГЭ:
NaNO2 KMnO4 H2SO4 NaNO3 MnSO4 … …
NaNO3 NaI H2SO4 NO I2 … …
KMnO4 Na2SO3 H2SO4 MnSO4 … … …
Проверка - фронтальный опрос, уточнение признаков окислительно-восстановительных реакций.
Вопросы из части В (В2) КИМов ЕГЭ:
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции:
H
b
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 | 6 > >>